Átomos
O número atômico, representado pela letra Z
maiúscula, corresponde ao número de prótons existentes no núcleo dos átomos
(Z=P). Cada elemento químico possui um número atômico, ou seja, não existem
átomos de elementos químicos distintos que apresentem o mesmo número atômico.
Por isso, os números atômicos dos elementos
facilitam a classificação e a constituição da tabela periódica. Eles são
representados na parte inferior do elemento, enquanto os números de massa (A)
estão na parte superior: zXA (Apesar de
representados assim, vocês verão que a maioria das tabelas periódicas traz do
jeito inverso, com o número atômico em cima e o número de massa embaixo).
·
Estrutura do Átomo
O átomo é uma partícula diminuta e eletricamente neutra, composta de cargas positivas e negativas, onde os prótons, íons de carga positiva, apresentam o mesmo número de elétrons, os quais são íons de carga negativa que orbitam na eletrosfera, em volta do núcleo (p = e).
Em outros termos, o átomo é formado de partículas
subatômicas chamadas de próton (p), com
carga positiva, de nêutron (n),
eletricamente neutros, e ainda por elétron (e), de
carga negativa. Os prótons e nêutrons estão localizados no núcleo dos átomos,
enquanto os elétrons transitam pela eletrosfera, ou seja, em volta do núcleo.
Assista o vídeo abaixo:
· Número Atômico e Número de Massa
Vale destacar que o número atômico (Z) e o número de massa (A) são informações que compõem a estrutura dos elementos químicos. Contudo, deve-se atentar aos conceitos para que não haja confusão, visto que o número atômico representa o número de prótons de um átomo, e o número de massa corresponde a soma do número de prótons e o número de nêutrons.
O número
de massa é expresso pela seguinte fórmula:
A = p + n
Note que
a partir dessa expressão, pode-se calcular também:
·
Número de prótons: Z = A -
n ou P = A - n
·
Número de nêutrons: n = A - Z
Lembrando que: Z = P
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